Вхід в УЧАН Анонімний форум з обміну зображеннями і жартами.



Додати книгу на сайт:

Скачати одним файлом. Книга: ПЕРЕДМОВА

ХІ. БІОГЕННІ ЕЛЕМЕНТИ

s-Елементи та їх сполуки

З s-елементів до біометалів відносяться натрій, калій, магній та каль-
цій. Їх йони входять у склад буферних систем організму, забезпечують необхідний осмотичний тиск, беруть участь в утворенні мембранних по-
тенціалів, у передачі нервових імпульсів (Na⁺, K⁺), структуроутворенні (Мg²⁺, Ca²⁺). Такі  s-елементи, як берилій, барій, мають дуже токсичні властивості. Знання фізико-хімічних основ s-елементів та їх сполук має важливе значення в діагностиці, профілактиці та лікуванні хвороб, виз-
ваних надлишком або недостачею s-елементів в організмі.

1. АНАЛІТИЧНІ РЕАКЦІЇ НА ЙОНИ s-ЕЛЕМЕНТІВ

Визначення йона Na⁺ по кольору полум’я

Очищену промиванням  у концентрованому розчині соляної кислоти і прокалюванням на безкольоровому вогні горілки платинову (або ніхро-
мову) проволоку обмокують у розчині хлориду натрію, а потім вносять у безкольоровий вогонь горілки. Спостерігається забарвлення вогню в жов-
тий колір.

Забарвлення вогню, тобто здатність атомів збуджуватись і випускати кванти світла визначеної довжини хвилі при прокалюванні солей міне-
ральних речовин на вогні, використовується в методі полум’яної фотометрії для визначення йонів натрія в плазмі крові, еритроцитах, сечі та тканинах.

Визначення йонів K⁺ по кольору полум’я

Краплю розчину солі калію вносять на кінчику платинової дротини (попередньо дротину очистити концентрованою соляною кислотою та про-
калити) у безкольорове полум’я спиртівки та спостерігають зміну забарв-
лення полум’я у фіолетовий колір. Так визначають наявність йонів калію в біологічних рідинах та тканинах. Ефект забарвлення полум’я використо-
вується в методі фотометрії.

Визначення хлор-йонів Cl^– в питних водах за методом Фольгарда

  В питних водах йони хлору знаходяться у вигляді солей: NaCl, KCl, CaCl₂, MgCl₂.

  Аргентометричний метод дає позитивні результати, якщо у воді знаходиться не більше 2–3 г хлор-йона в 1 мл.

  Для визначення вмісту хлор-йона в питній воді переносять піпеткою в колбу для титрування 10 мл досліджуваної води, додають 10 мл титро-ваного розчину нітрату аргентуму, 1 мл насиченого розчину ферумамо-
нійних галунів та титрують розчином NH₄CSN до появи рожевого забарв-
лення, титрування повторюють 2–3 рази.

  Вміст хлор-йона розраховують за формулою:

де r(Cl^–) – масова концентрація хлор-йона, мг/л;

M(Cl^–) – молярна маса йонів хлору, мг/моль;

J(H₂O) – об’єм досліджуваної води, л;

с(AgNO₃) – молярна концентрація розчину AgNO₃, моль/л;

с(NH₄CNS) – молярна концентрація розчину NH₄CNS, моль/л;

J( AgNO₃) – об’єм титрованого розчину AgNO₃, л;

J( NH₄CNS) – об’єм титрованого розчину NH₄CNS, л.

2. АНАЛІТИЧНІ РЕАКЦІЇ НА р-ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХ СПОЛУКИ

Серед р-елементів п’ять елементів є органогенними (“елементи жит-
тя”): вуглець, азот, кисень, фосфор, сірка, які складають основу біологічно важливих молекул. До біогенних елементів відносяться також хлор та йод, а бор, фтор та бром  наявні в живих організмах у мікрокількостях. Сполуки плюмбуму та арсену мають дуже токсичні властивості. Як правило, в живому організмі р-елементи входять до складу складних органічних макромолекул або йонів OH^–, Cl^–, , , , , F^–. Вони складають основу буферної системи крові, забезпечують необхідний осмо-
тичний тиск, містяться в шлунковому соці та інших біологічних середови-щах. Багато сполук р-елементів використовуються в якості лікарських засобів.

Реакція на бор (ІІІ) по  кольору полум’я

У фарфоровій чашці випаровують 5–6 крапель розчину бури. Після охолодження до сухого залишку добавити 4–5 крапель концентрованого розчину Н₂SO₄ та 5–6 крапель етилового спирту. Суміш перемішати скляною паличкою та підпалити. Полум’я спирту, який горить, забарв-
люється в зелений колір. Це забарвлення обумовлене летким етиловим ефіром борної кислоти В(ОС₂Н₅)₃. Його отримують дією сірчаної кислоти та етилового спирту на тетраборат натрію:

Na₂B₄O₇ + H₂SO₄ + 5H₂O = 4H₃BO₃ + Na₂SO₄

H₃BO₃ + 3C₂H₅OH = B(OC₂H₅)₃ + 3H₂O,

За допомогою цих реакцій перевіряються такі лікарські препарати, як борна кислота та ії солі.

Реакція на йон  з розведеними кислотами

  У пробірку налити 0,5 мл розчину Na₂CO₃ або K₂CO₃ та додати туди 1–2 краплі розчину кислоти. Що при цьому спостерігається? Написати рівняння реакції в молекулярній та йонній формі. Ця реакція вико-
ристовується в санітарно-гігієнічній практиці при визначенні таких ком-
понентів, як СО та HCO у звичайних та стічних водах.

Реакція на йон Pb²⁺ з йодидом калію

До декількох крапель розчину солі плюмбуму прилити стільки ж розчину йодиду калію. Випадає жовтий осад йодиду плюмбуму.

Pb(NO₃)₂ + 2KI = PbI₂ + 2KNO₃

Pb²⁺ + 2I^– = PbI₂

До осаду прилити 1 мл оцтової кислоти та суміш нагріти до кипіння. Розчин повільно охолоджується. При цьому знов випадає осад йодиду плюмбуму у вигляді золотистих зерен.

Реакція на йон  з реактивом Несслера

На предметне скло нанести на відстані (0,5–1)×10^–2 м один від одного по одній краплі розчину NH₄Cl та реактиву Несслера. З’єднати краплі за допомогою скляної палички – випадає червонувато-бурий осад:

При дуже малих кількостях солей амонію замість осаду утворюється жовтий розчин. Цей ефект використовується у колориметричному методі аналізу для визначення загального та залишкового азоту крові, сечовини, у санітарно-гігієнічній практиці – при аналізі води, повітря, харчових про-
дуктів.

Реакція на йон  з сульфатом феруму (ІІ) в присутності концентрованої сірчаної кислоти

На предметне скло нанести краплю розчину нітрату натрію, у середи-
ну краплі помістити маленький кристалик FeSO₄×7H₂O. На нього нанести одну краплю (за допомогою крапельниці) концентрованої соляної кислоти. Навколо кристалика з’являється буре забарвлення:

3 FeSO₄ + 2HNO₃ + 3H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O + 2NO

3Fe²⁺ + + 4H⁺  = 3Fe³⁺ + 2H₂O + NO

FeSO₄ + NO = [ Fe(NO)]SO₄

Fe²⁺ + NO +  = [Fe(NO)]SO₄

Реакція на йон   з йодидом калію

Краплю розчину нітриту калію або натрію розбавити до 3 мл водою, а потім добавити по одній краплі розчинів КІ, сірчаної кислоти та декілька крапель розчину крохмалю. Що при цьому бачимо?

Рівняння реакції:

2NaNO₂ + 2NaI + 2H₂SO₄ = 2NO + I₂ + 2H₂O + 2Na₂SO₄

2NO₂^- + 2I^- + 4H⁺ = 2NO + I₂ + 2H₂O

Реакція використовується для перевірки фармакопейного препарату NaNO₂.

Реакція на йон  з молібдатом амонію

У пробірку налити 0,5 мл розчину Na₂HPO₄ та 0,5 мл розчину (NH₄)₂MoO₄. Суміш підігріти. Що бачимо при охолодженні? Рівняння реакції:

12(NH₄)₂MoO₄ + Na₂HPO₄ + 23HNO₃  =  (NH₄)₃H₄[P(Mo₂O₇)₆] +

+ NaNO₃ + 10H₂O + 21NH₄NO₃

Вказана реакція застосовується для визначення фосфору в ортофос-
фатах, які розчинені у водах промислових відходів.

  (Для визначення фосфору в біологічних рідинах використовується реакція з молібденовою кислотою за присутністю якогось відновлювача).

Аналітична реакція на арсен (ІІІ)

Ця реакція базується на отриманні гідроген арсену (ІІ), який віднов-
лює солі аргентуму до металічного срібла. У пробірку налити  0,5 мл роз-
чину розбавленої сірчаної кислоти та краплю розчину солі арсену. Щіль-
но закрити пробірку фільтрувальним папером, змоченим 1–2 краплями розчину нітрату аргентуму, потім, трохи піднявши папір, внести у про-
бірку кусок гранульованого цинку і знову швидко закрити отвір пробірки. Через декілька хвилин на внутрішній стороні фільтрувального паперу з’являється  характерна пляма жовтого, коричневого або чорного кольору – в залежності від концентрації арсена в розчині:

2Na₃AsO₃ + 6Zn + 9H₂SO₄ = 2AsH₃ + 6ZnSO₄ + 3Na₂SO₄ + 6H₂O

 + 3Zn +9H⁺ = AsH₃ + 3Zn²⁺ + 3H₂O

AsH₃ + 6AgNO₃  + 3H₂O = H₃AsO₃ + 6Ag +6HNO₃

AsH₃ + 6Ag⁺ + 3H₂O = H₃AsO₃ + 6Ag +6H⁺

Ця реакція використовується для визначення арсену в біологічних матеріалах та водах, забруднених промисловими відходами.

Реакція на йон Ві³⁺ з йодидом калію

До 0,5 мл розчину солі бісмуту добавити 2–3 краплі розчину КІ. Ви-
падає чорно-коричневий осад йодиду бісмуту:

Ві(NO₃)₃ + 3KI = BiI₃ + 3KNO₃

Bi³⁺ + 3I^– = BiI₃

До одержаного осаду прилити ще (надлишок) розчину КІ та збовтати. Осад розчиняється  з утворенням комплексної солі оранжевого кольору:

BiI₃  + KI = K[BiI₄]

BiI₃ + I^– = [BiI₄]^–

Реакція використовується для перевірки фармакопейного препарату ВіONO₃.

Реакція на йон  із розчином хлориду барію

У пробірку налити 5 мл розчину K₂SO₄, Na₂SO₄  або H₂SO₄  та 1 мл розчину ВаСl₂. Скласти рівняння реакції. Впевніться, що осад, який утворюється, не розчинний у HNO₃ і HCl.

Реакція використовується для визначення йонів  в звичайних та стічних водах.

Реакція на йон  із розчином мінеральної кислоти

У пробірку налити 0,5 мл розчину K₂SO₃  або Na₂SO₃, 1 мл розчину HCl та нагріти. Виділяється сірчистий газ з характерним запахом. Записати рівняння цієї реакції.

Реакція на йон  із розчином мінеральної кислоти

У пробірку налити 0,5 мл розчину Na₂S₂O₃ та 1 мл розчину HCl. Трохи підігріти. Що при цьому бачимо? Рівняння реакції:

Na₂S₂O₃ + 2HCl  =  S + SO₂ + H₂O

 +2H⁺ = S +SO₂ + H₂O

Приведена реакція лежить в основі існуючого методу лікування сверблячки.

Реакція на йон  із розчином йоду

У пробірку налити 0,5 мл розчину Na₂S₂O₃ та декілька крапель розчину йоду. Розчин йоду знебарвлюється.

2 Na₂S₂O₃ + I₂  =  Na₂S₄O₆ + 2NaI

 + I₂  =  + 2I^–

За допомогою вказаної реакції встановлюються фармакопейні пре-
парати йоду та тіосульфату.

3. АНАЛІТИЧНІ РЕАКЦІЇ НА ЙОНИ d-ЕЛЕМЕНТІВ ТА ЇХ СПОЛУКИ

При порівнянні з розглянутими раніше s-елементами, d-елементи міс-
тяться в організмі у значно менших кількостях. Однак їх роль у фізіоло-гічних та патологічних процесах значна. У теперішній час іде дискусія чи рахувати хром та ванадій біометалами. Біометали – незамінні мікро-
елементи, роблять каталітичний вплив на багаточисельні біохімічні реак-
ції, активізують діяльність ферментів. У макрокількостях вони отруйні. Особливу загрозу становлять сполуки меркурію. Сполучають обидві краплі за допомогою скляної палички – утворюється жовтий кристалічний осад:

2KCl + Na₃[Co(NO₂)₆] = K₂Na[Co(NO₂)₆] + 2NaCl

2K⁺ + Na⁺ + [Co(NO₂)₆]^3– = K₂Na[Co(NO₂)₆]

  Реактив не може бути застосований в лужному або кислому розчині внаслідок руйнування комплексного йону:

[Co(NO₂)₆]^3– + 3OH^– = Co(OH)₃ + 6NO

[Co(NO₂)₆]^3– + 6H⁺ = Co³⁺ + 6HNO

Цією реакцією користуються для осадження йонів калію в біологічних рідинах при перманганатометричному визначенні калію в них (кількість йонів калію в осаді визначається після розчинення шляхом титрування йонів NO перманганатом калію).

Реакція на йон Mg²⁺ з гідрофосфатом натрію Na₂HPO₄ у присутності водного розчину аміаку та хлориду амонію

У пробірку наливають 0,5 мл розчину солі магнію, а потім додають туди у вказаній послідовності по 0,5 мл таких розчинів: NH₄Cl, NH₃ОН та Na₂HPO₄. При цьому випадає білий дрібнокристалічний осад подвійної солі MgNH₄PO₄:

MgCl₂ + Na₂HPO₄ + NH₃ = MgNH₄PO₄ + 2 NaCl

Mg²⁺ + HPO + NH₃ = MgNH₄PO₄

Присутність NH₄Cl в розчині необхідна для того, щоб запобігти утворенню гідроксиду магнію за рівнянням реакції:

Mg²⁺ + 2NH₃ + 2H₂O = Mg(OH)₂ + 2NH,

збільшення NHзміщує дану рівновагу вліво та йони Mg²⁺, завдяки цьому, залишаються в розчині.

Отриманий осад розділити на дві частини та перевірити його роз-
чинність у соляній та оцтовій кислотах. Реакції проходять за рівняннями:

MgNH₄PO₄ + 3HCl = MgCl₂ + NH₄Cl + H₃PO₄

MgNH₄PO₄ + 3H⁺ = Mg²⁺ +  + H₃PO₄

або

MgNH₄PO₄ + 2CH₃COOH = Mg(CH₃COO)₂ + NH₄H₂PO₄

MgNH₄PO₄ + 2CH₃COOH = Mg²⁺ +  + 2CH₃COO^- + H₂PO

Реакція утворення MgNH₄PO₄ застосовується в біохімічному аналізі для визначення йонів Mg²⁺ у крові та тканинах.

Реакція на йон Са²⁺ з оксалатом амонію (NH₄)₂C₂O₄

У пробірку наливають 0,5 мл розчину солі кальцію і таку ж кількість розчину (NH₄)₂C₂O₄. Утворюється білий кристалічний осад:

СаСl₂ + (NH₄)₂C₂O₄ = CaC₂O₄ + 2 NH₄Cl

Ca²⁺ + C₂O₄^2-  = CaC₂O₄

Осад розділяють на дві частини та випробовують його на розчинність в соляній та оцтовій кислотах. В якій кислоті осад розчиниться? Записують рівняння хімічної реакції. Розглянута реакція застосовується для визна-
чення загального вмісту йонів кальцію у крові, сечі та тканинах.

 Реакція на йон Ва²⁺ з хроматом калію К₂СrO₄

Налити в пробірку 0,5 мл розчину солі барію та 0,5 мл розчину хромату калію. Випадає жовтий кристалічний осад хромату барію:

ВаCl₂ + K₂CrO₄  =  BaCrO₄ + 2KCl

Ba²⁺ + CrO₄^2-  =  BaCrO₄

Отриманий осад розділити на дві частини і перевірити його роз-
чинність в соляній та оцтовій кислоті. У соляній кислоті осад розчиняється за рівнянням

2 BaCrO₄ + 2HCl  =  BaCl₂ +BaCr₂O₇ + H₂O

2 BaCrO₄ + 2H⁺  =  + H₂O

Реакція на йон Sr²⁺ з сірчаною кислотою H₂SO₄

До 1 мл розчину солі стронцію прилити 0,5 мл розчину сірчаної кис-
лоти, якщо осад відразу не випадає, то дати постояти.

SrCl₂ + H₂SO₄  =  SrSO₄ + 2HCl

Sr²⁺ + = SrSO₄

Аналітична реакція на йон Cr²⁺

У пробірку налити 1–2 мл розчину солі Cr₂(SO₄)₃, долити 3–5 мл розчину NaOH та добавити 3–4 краплі розчину H₂O₂. Нагріти до появи жовтого забарвлення . Написати рівняння відповідних реакцій.

Аналітична реакція на йон Mn²⁺

У пробірку налити 1–2 краплі дуже розведеного розчину MnSO₄, 1–2 краплі AgNO₃ (каталізатор), 1 мл розчину NaOH з с(NaOH) = 2 моль/л та
1 мл розчину Na₂S₂O₈. Підігріти. Розчин забарвлюється у характерний червоно-фіолетовий колір . Написати рівняння реакцій. Чи мож-
ливе використання цієї реакції для визначення йонів Ag⁺?

Аналітичні реакції на йон Ni²⁺ з диметилгліоксимом

(реакція Л.А. Чугаєва)

У пробірку налити краплю розчину солі нітрату нікелю (ІІ), додати
3–6 крапель водного розчину аміаку та 2–3 краплі спиртового розчину диметилгліоксимату. Спостерігають випадання яскраво-червоного осаду диметилгліоксимату нікелю (внутрішньокомплексна сполука). Реакція ду-
же чутлива! Використовується для виявлення йонів Ni²⁺ у стічних водах.

Аналітичні реакції на йон Со²⁺ з нітратом калію

2–3 краплі розчину нітрату кобальту (ІІ) налити у пробірку, додати декілька крапель розчину СН₃СООН до рН=3 (проба універсальним індикатором) та 1–2 краплі розчину нітрату калію. Випадає жовтий кристалічний осад K₃[Co(NO₂)₆].

Co(NO₃)₂ + 7KNO₂ + 2СН₃СООН = K₃[Co(NO₂)₆]↓ + NO +

+ 2KNO₃ + 2СН₃СООK + H₂O

Co⁺² +  + 3K⁺ + 2СН₃СООН =  K₃[Co(NO₂)₆]↓ + NO + 2СН₃СОО^- + H₂O

Реакція на йон Hg²⁺ із SnCl₂

У пробірку до 0,5 мл розчину хлориду меркурію (ІІ) (сулеми) додати по краплям розчин SnCl₂. Утворюється білий осад каломелю (Hg₂Cl₂), який поступово чорніє.

а) 2HgCl₂ + SnCl₂ = Hg₂Cl₂↓ + SnCl₄

2HgCl₂ + Sn²⁺ = Hg₂Cl₂↓+ Sn⁴⁺ + 2Cl^–

б) Hg₂Cl₂ + SnCl₂ = 2Hg + SnCl₄

Hg₂Cl₂ + Sn²⁺ = 2Hg + Sn⁴⁺ + 2Cl^–

Книга: ПЕРЕДМОВА

ЗМІСТ

1.	ПЕРЕДМОВА
2.	І. ОБРОБКА ТА ОФОРМЛЕННЯ РЕЗУЛЬТАТІВ ЛАБОРАТОРНИХ РОБІТ
3.	ІІ. ПРАВИЛА РОБОТИ В ЛАБОРАТОРІЇ з ФІЗИЧНОЇ ХІМІЇ І ТЕХНІКА БЕЗПЕКИ
4.	ІІІ. АГРЕГАТНИЙ СТАН РЕЧОВИН
5.	I. ХІМІЧНА ТЕРМОДИНАМІКА
6.	V. ПОВЕРХНЕВІ ЯВИЩА (ПОВЕРХНЕВА ЕНЕРГІЯ, ПОВЕРХНЕВИЙ НАТЯГ ТА АДСОРБЦІЯ НА МЕЖІ РОЗДІЛУ ФАЗ)
7.	VI. РОЗЧИНИ НЕЕЛЕКТРОЛІТІВ
8.	VII. РОЗЧИНИ ЕЛЕКТРОЛІТІВ
9.	2. BИЗНАЧЕННЯ РОЗЧИННОСТІ МАЛОРОЗЧИННИХ СПОЛУК
10.	VIII. ГАЛЬВАНІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЕЛЕКТРОДНІ ПОТЕНЦІАЛИ
11.	ІХ. ХІМІЧНА КІНЕТИКА І КАТАЛІЗ
12.	Х. ФІЗИКОХІМ ІЯ ДИСПЕРСНИХ СИСТЕМ.
13.	ХІ. БІОГЕННІ ЕЛЕМЕНТИ
14.	КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ ДО КОЛОКВІУМІВ
15.	Додатки
16.	Cписок літератури

На попередню



Додати в закладки

  
Переклад Translate